Calcule el numero de moles y el equivalente que hay en 0, 0005 m ^ 3 de una solución de H3PO4 que tiene una concentración de 85% por masa y una densidad de 1, 650 kg / m ^ 3.
En resumen
0. 0005m³ dis • (1650kg / 1m³) = . 825kg0. 825 kg = 825g dis 825g dis• (85g H3PO4 / 100gdis) = 701. 25 g H3PO4701. 25 g H3PO4 • (1mol / 97. 994g H3PO4) = 7. 156 mol.
0. 0005m³ dis • (1650kg / 1m³) = .
825kg0.
825 kg = 825g dis 825g dis• (85g H3PO4 / 100gdis) = 701.
25 g H3PO4701.
25 g H3PO4 • (1mol / 97.
994g H3PO4) = 7.
156 mol.
Los gramos de ácido sulfúrico que hay en 20 mL de solución son : 11. 76 gDatos : Solución ácido sulfúrico 6 MVolumen solución = 20 mLMasa molar ácido sulfúrico = 98 g / molExplicación : Para hallar los gramos de soluto,…
La normalidad de una solución de HCl cuando posee una concentración de 37% de masa y tomando en cuenta la densidad de 1, 19 g / ml es de 12, 06N. Masa molecular de HClH = 1gr / molCl = 35, 5 gr / molHCl = 1 + 35, 5 =…
Explicación : .