Calcule el numero de moles y el equivalente que hay en 0, 0005 m ^ 3 de una solución de H3PO4 que tiene una concentración de 85% por masa y una densidad de 1, 650 kg / m ^ 3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Manubragah6994
En resumen
0. 0005m³ dis • (1650kg / 1m³) = . 825kg0. 825 kg = 825g dis 825g dis• (85g H3PO4 / 100gdis) = 701. 25 g H3PO4701. 25 g H3PO4 • (1mol / 97. 994g H3PO4) = 7. 156 mol.
0. 0005m³ dis • (1650kg / 1m³) = .
825kg0.
825 kg = 825g dis 825g dis• (85g H3PO4 / 100gdis) = 701.
25 g H3PO4701.
25 g H3PO4 • (1mol / 97.
994g H3PO4) = 7.
156 mol.
0. 0005m³ dis • (1650kg / 1m³) = . 825kg0. 825 kg = 825g dis 825g dis• (85g H3PO4 / 100gdis) = 701. 25 g H3PO4701. 25 g H3PO4 • (1mol / 97. 994g H3PO4) = 7. 156 mol.
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Explicación : .