El HCl concentrado del laboratorio es una solución que tiene una concentración de 37% por masa y una densidad de 1, 19 g / ml. Calcule la normalidad de la solución .
En resumen
La normalidad de una solución de HCl cuando posee una concentración de 37% de masa y tomando en cuenta la densidad de 1, 19 g / ml es de 12, 06N. Masa molecular de HClH = 1gr / molCl = 35, 5 gr / molHCl = 1 + 35, 5 = 36, 5 gr / mol.
La normalidad de una solución de HCl cuando posee una concentración de 37% de masa y tomando en cuenta la densidad de 1, 19 g / ml es de 12, 06N.
Masa molecular de HClH = 1gr / molCl = 35, 5 gr / molHCl = 1 + 35, 5 = 36, 5 gr / mol.
Se puede calcular la molaridad de la solución para luego establecer la normalidad.
1. En primer lugar se calcula la masa de disolución, para lo que es útil la densidad.
Si se toma en cuenta 1000 ml de disolución = 1000 ml (1, 19 grs / 1 ml) = 1190 grs de disolución.
2. Posteriormente se obtiene la cantidad de gramos de HCl que existen en la disolución : 1190 (37 grs / 100 grs disolución) = 440, 3 grs de HCl3.
Se calcula la molaridad (M) multiplicando la masa del soluto por la masa molecular del HClM = 440, 3 grs (1 mol / 36, 5 grs / mol) = 12, 06M4.
La normalidad se obtiene al multiplicar la molaridad por el número de equivalentes (θ) que posee la molécula : N = MθEn HCl el número de equivlentes está dado por el N° de H⁺ que posee, por lo que θ es 1 para HCl.
N = M x 1N = 12, 06 x 1 = 12, 06N.
La masa que hay en 20 mL de una solución de HCl concentrado es : 8. 861 gDatos : Volumen solución = 20 mLDensidad solución = 1. 19 g / mL%m / m = 37. 23%Explicación : Mediante la densidad se halla la masa de la solución…
La normalidad N de la solución de NaOH es de 22. 5 equiv / L La normalidad de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula correspondiente : N = 10 * d * %m / m / Pequivsto, calculando previamente el peso…