Se desean preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl al 10 % m / m, la cualdeberá tener una densidad de 1, 02 g . ML - 1. A) ¿Cuál es la masa de soluto que se necesita? B) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m / v? C) cual será la concentración de la solución en g / Ld) cuál será la concentración de la solución en ppm.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Rosadelcarmenro
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1, 02 g / ml V (volumen de la solución) = 200 ml m (masa de la solución) = ? % m / m (concentración de masa de solución por masa de solución) = 10 m1 (masa del soluto) = ?
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
d (densidad de la solución) = 1, 02 g / ml
V (volumen de la solución) = 200 ml
m (masa de la solución) = ?
% m / m (concentración de masa de solución por masa de solución) = 10
m1 (masa del soluto) = ?
% m / v (concentración de masa de soluto por volumen de solución) = ?
C (concentración de solubilidad) = ?
(en g / L)
ppm (partículas por millón) = ?
A) ¿Cuál es la masa de soluto que se necesita?
Vamos a encontrar la masa de la solución, aplicando la fórmula de la densidad, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20d%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BV%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201%2C02%5C%3Ag%2FmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7B200%5C%3AmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m%20%3D%201%2C02%2A200%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7Bm%20%3D%20204%5C%3Ag%7D%20" />Ahora, vamos a encontrar la masa del soluto, aplicando los datos a la fórmula de concentración masa de soluto por masa de solución, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%25%5C%3Am%2Fm%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%5C%3A%28g%29%7D%7Bm%5C%3A%28g%29%7D%20%2A100%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2010%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B204%7D%20%2A100%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2010%2A204%20%3D%20m_1%2A100%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%202040%20%3D%20100%5C%3Am_1%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20100%5C%3Am_1%20%3D%202040%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_1%20%3D%20%5Cdfrac%7B2040%7D%7B100%7D%20%20" />[img = 10]b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m / v?
Aplicando los datos arriba citados a la fórmula de la concentración de masa de soluto por volumen de solución, tenemos : [img = 11][img = 12][img = 13][img = 14]c) ¿ cual será la concentración de la solución en g / L ?
Tenemos los siguientes datos : C (concentración de la solución) = ?
(en g / L)m1 (masa de soluto) = 20, 4 gV (volumen de la solución) = 200 mL → 0, 2 L
Aplicamos los datos a la fórmula de la Concentración Común de la solución, tenemos : [img = 15][img = 16][img = 17]d) ¿ cuál será la concentración de la solución en ppm ?
[img = 18][img = 19][img = 20][img = 21]_________________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
Dexteright02!
= ).
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1, 02 g / ml V (volumen de la solución) = 200 ml m (masa de la solución) = ?
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