Calcular la fórmula empírica de una sustancia que presenta una composición de 48, 65% de carbono, 8, 11% de hidrógeno y 43, 24% de oxigeno. DATOS Masa atómica O = 16 ; H = 1 ; C = 12 Respuesta C3H6O2 ¿como lo resuelvo alguien me ayuda porfavor?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de AlexxCa
En resumen
Ahi esta ojala q te sirva aunq creo q le falto de dictarte algo a tu profesor le tuve q multiplicar x 2 para q saliera.
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Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,…
100 % - 8. 11 % - 48. 7 % = 43. 2 % DE OXIGENO C : 48. 7 g / 12 g / mol = 4. 058 mol H : 8. 11 g / 1 = 8. 11 g / mol O : 43. 2 g / 16 g / mol = 2. 7 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 4. 058…
La fórmula empírica de cada compuesto es : a) CH₂Ob) KCN La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que conforman el compuesto. El…
Determine la fórmula empírica de 49. 5% de carbono y 5. 1% de hidrógeno y 28. 9% de nitrógeno y 16. 5% de oxígeno C : 49. 5 g / 12 g / mol = 4. 125 mol H : 5. 1 g / 1 g / mol = 5. 1 mol N : 28. 9 g / 14 g / mol = 2. 064…