Calcular la formula empírica de un oxido que contiene 63, 0% de hidrógeno y 26, 4% de Oxigeno?
Calcular la formula empírica de un oxido que contiene 63, 0% de hidrógeno y 26, 4% de Oxigeno.
En resumen
Mm N = 14 g / mol Mm O = 16 g / mol N : 63, 0 g / 14 g / mol = 4. 5 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol Dividir cada elemento entre el menor resultado N : 4. 5 mol / 2. 275 mol = 2 O = 2. 275mol / 2. 275 mol = 1 FE = N2O.
Mejor respuesta
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Mm N = 14 g / mol
Mm O = 16 g / mol
N : 63, 0 g / 14 g / mol = 4.
5 mol
O : 36.
4 g / 16 g / mol = 2.
275 mol
Dividir cada elemento entre el menor resultado
N : 4.
5 mol / 2.
275 mol = 2
O = 2.
275mol / 2.
275 mol = 1
FE = N2O.
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