Calcular la formula empírica de un oxido que contiene 63, 0% de hidrógeno y 26, 4% de Oxígeno?
Calcular la formula empírica de un oxido que contiene 63, 0% de hidrógeno y 26, 4% de Oxigeno.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Kep
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver un oxido que contiene 63, 0% de hidrógeno y 26, 4% de Oxigeno?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Mm N = 14 g / mol Mm O = 16 g / mol N : 63, 0 g / 14 g / mol = 4. 5 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol Dividir cada elemento entre el menor resultado N : 4. 5 mol / 2. 275 mol = 2 O = 2. 275mol / 2. 275 mol = 1 FE = N2O.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
3
Mm N = 14 g / mol
Mm O = 16 g / mol
N : 63, 0 g / 14 g / mol = 4.
5 mol
O : 36.
4 g / 16 g / mol = 2.
275 mol
Dividir cada elemento entre el menor resultado
N : 4.
5 mol / 2.
275 mol = 2
O = 2.
275mol / 2.
275 mol = 1
FE = N2O.
Preguntas frecuentes
Calcular la formula empírica de un oxido que contiene 63, 0% de hidrógeno y 26, 4% de Oxígeno?
Mm N = 14 g / mol Mm O = 16 g / mol N : 63, 0 g / 14 g / mol = 4. 5 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol Dividir cada elemento entre el menor resultado N : 4. 5 mol / 2. 275 mol = 2 O = 2.
Preguntas relacionadas de Química
Calcula la fórmula empírica de un óxido que contiene 63?
Mm N = 14 g / mol O = 16 g / mol N = 63. 6 g / 14 g / mol = 4. 542 mol O = 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados N = 4. 542 mol / 2. 275 mol = 2 O = 2. 275 mol / 2. 275…
1 respuesta 4
Un oxido de magnesio contiene 60, 19% de metal¿cual es su formula empirica?
Sabemos que los óxidos metálicos se forman por combinación con Oxígeno. Entonces en la fórmula empírica de los óxidos intervienen los dos elementos Como sabemos el porcentaje del metal que contiene el compuesto entonces…
1 respuesta 5
Al analizar un oxido de nitrogeno, se obtiene 0, 158g de nitrogeno y 0, 362 g de oxigeno?
Explicación : Se dividen los gramos de cada uno entre su masa atómica respectivamenteN = 0. 158 / 14 = 0. 011O = 0. 352 / 16 = 0. 022Después los dos se dividirán entre el menor resultado que es 0. 0112N = 0. 011 / 0.…
1 respuesta 10
Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43?
Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43. 3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35. 53% de oxigeno % H = 100 % - 43. 3 % - 35. 53 % = 21. 171. calcular molesC : 43. 3 g / 12 g / mol = 3. 608 molH :…
1 respuesta 4