Calcular el numero de moles de hidrógeno en una muestra de 100 cm 3 a una temperatura de 300 k y una presion de 750 mmhg. Sol. - 4, 01. 10 - 3 moles.
En resumen
P V = n R T P = 750 / 760 = 0. 986 atm T = 300 K V = 100 / 1000 = 0. 1 L R = 0. 0821 (atm L / mol K) n (moles) = ? N = 0. 986 atm x 0. 1 Litro `````````````````````````````````````````` 0. 0821 (atm L / mol K) 300 K n = 4. 003 x 10⁻³ moles = 0. 004003 moles de H.
P V = n R T
P = 750 / 760 = 0.
986 atm
T = 300 K
V = 100 / 1000 = 0.
1 L
R = 0.
0821 (atm L / mol K)
n (moles) = ?
N = 0.
986 atm x 0.
1 Litro `````````````````````````````````````````` 0.
0821 (atm L / mol K) 300 K
n = 4.
003 x 10⁻³ moles = 0.
004003 moles de H.
A) A condiciones estándares significa que P≈ 1 atm y T≈ 0°C = 273. 15 K. El hidrógeno es un gas que se compartiría según : P∀ = nRT⇒ n = B) Usamos la definición de masa molar, recordando que para el hidrógeno tiene como…
Un mol ocupa un volumen de 30L a una presion de 760mmhg calcular la temperatura en ºC P · V = n · R · T V = 30 L P = 760 / 760 = 1 atm T = ? N = 1 mol R = 0. 0821 (L atm / mol K) T = P · V ```````````` n · R T = 1 atm ·…
Se tiene una muestra de 20 g de nitrogeno gaseoso en condiciones normales de presion y de temperatura. Sabiendo que su peso atomico es de 7g / mol : calcular. A) Moles contenidosn = m / Mmn = 20 g / 28 g / moln = 0. 714…