Se tiene una muestra de 20g de nitrogeno gaseoso en condiciones normales de presion y de temperatura. Sabiendo que su peso atomico es de 7g / mol : calcular. A) Moles contenidos B) Numero de moleculas C) Numero de atomos D) Volumen ocupado por la muestra en P. T. N (presion de temperatura normal).
En resumen
Se tiene una muestra de 20 g de nitrogeno gaseoso en condiciones normales de presion y de temperatura. Sabiendo que su peso atomico es de 7g / mol : calcular. A) Moles contenidosn = m / Mmn = 20 g / 28 g / moln = 0. 714 molesB) Numero de moléculas 1 mol - - - - 6.
Se tiene una muestra de 20 g de nitrogeno gaseoso en condiciones normales de presion y de temperatura.
Sabiendo que su peso atomico es de 7g / mol : calcular.
A) Moles contenidosn = m / Mmn = 20 g / 28 g / moln = 0.
714 molesB) Numero de moléculas 1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas 0.
714 mol - - - - - x x = 4.
299 x 10²³ moléculasC) Número de átomosátomos N = 2 x 4.
299 x 10²³ = 8.
599 x 10²³D) Volumen ocupado por la muestra en P.
T. N (presion de temperatura normal) 1 mol - - - - 22.
4 L 0.
714 mol - - - - - x x = 15.
99 ≈ 16 litros de N2.
V = 100, 737 L Utilizando : PV = RTn Cond. Normales : T = 273k P = 1 atm R = 0. 082.
Espero lo entiendas ( :
La respuesta es 22. 4 litros, pero ¿de dónde sale esto? Sale de la ecuación de gas ideal y tomando presión 1 atmósfera y temperatura 0° centígrados, que llevados a kelvin serían 273. 15 K. Estas condiciones son las que…
¡Hola! En las CNTP (condiciones normales de temperatura y presión) para cada mol de sustancia tenemos 22, 4 litros de un gas, por lo tanto : 1 mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 22, 4 L 3, 5 moles - - - -…