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Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición porcentual 85, 63 / de C y 14, 3 / de H?

Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición porcentual 85, 63 / de C y 14, 3 / de H.

6Vivibello1234
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Kari71

Cómo hacerlo

  1. Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición porcentual 85, 63 / de C y 14, 3 / de H?.
  2. Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
  3. Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
  4. Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
  5. Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.

En resumen

1. calcular mol C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 1358 mol H : 14. 3 g / 1 g / mol = 14. 3 g / mol dividir entre el menor de ellos C : 7. 1358 mol / 7. 1358 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 1358 mol = 2 FE : CH2.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Kari71
4

1. calcular mol

C : 85.

63 g / 12 g / mol = 7.

1358 mol

H : 14.

3 g / 1 g / mol = 14.

3 g / mol

dividir entre el menor de ellos

C : 7.

1358 mol / 7.

1358 mol = 1

H : 14.

3 mol / 7.

1358 mol = 2

FE : CH2.

Preguntas frecuentes

Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición porcentual 85, 63 / de C y 14, 3 / de H?

1. calcular mol C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 1358 mol H : 14. 3 g / 1 g / mol = 14. 3 g / mol dividir entre el menor de ellos C : 7. 1358 mol / 7. 1358 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7.

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C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 3 g / 1 g / mol = 14. 3 mol dividir entre elementos entre el menor de los resultados C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 14 mol = 2 FE = CH2.

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Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H?

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