Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H?
Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85, 63% de C y 14, 3% de H.
En resumen
Hola. El resultado es CH2. Te anexo procedimiento. Saludos.
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Respuesta 2
La formula empírica del hidrocarburo que tiene 85.
63% de carbono y 14.
3% de hidrógeno es el meteno, es decir, CH₂.
Explicación : Inicialmente debemos saber que el peso atómico del carbono es de 12 g / mol y del hidrógeno es de 1 g / mol.
Calculamos la cantidad de masa que tiene el compuesto de cada elemento, entonces : n₁ = 85.
63 / 12 n₁ = 7.
135 n₂ = 14.
30 / 1 n₂ = 14.
30 Ahora, dividimos entre el peso menor, tenemos que : H = (14.
30 / 7.
135) H = 2 H = 7.
135 / 7.
135 H = 1Por tanto, la formula empírica viene siendo : CH₂Por tanto, estamos hablando del meteno.
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Lat / tarea / 10604421.
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