Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H?
Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85, 63% de C y 14, 3% de H.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Mayerli13alvara
Cómo hacerlo
- Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H?.
- Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
- Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
- Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
- Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.
En resumen
Hola. El resultado es CH2. Te anexo procedimiento. Saludos.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
La formula empírica del hidrocarburo que tiene 85.
63% de carbono y 14.
3% de hidrógeno es el meteno, es decir, CH₂.
Explicación : Inicialmente debemos saber que el peso atómico del carbono es de 12 g / mol y del hidrógeno es de 1 g / mol.
Calculamos la cantidad de masa que tiene el compuesto de cada elemento, entonces : n₁ = 85.
63 / 12 n₁ = 7.
135 n₂ = 14.
30 / 1 n₂ = 14.
30 Ahora, dividimos entre el peso menor, tenemos que : H = (14.
30 / 7.
135) H = 2 H = 7.
135 / 7.
135 H = 1Por tanto, la formula empírica viene siendo : CH₂Por tanto, estamos hablando del meteno.
Mira otro ejercicio similar en brainly.
Lat / tarea / 10604421.
Preguntas frecuentes
Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H?
Hola. El resultado es CH2. Te anexo procedimiento. Saludos.
¿Hay más respuestas a "Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H"?
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Preguntas relacionadas de Química
Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H?
85. 63gC * (1mol / 12g) = 7. 13 / 14. 3 = 0. 49 * 2≈1 14. 3gH * (1mol / 1g) = 14. 3 / 14. 3 = 1 * 2≈2 CH2, eso me da xD.
2 respuestas 2
Calcula la formula empireca de un hidrocarburo que en un analisis dio lasigiente composicion 85, 63% de c y 14, 3% de H?
%C - - >85, 63 %H - - >14, 3 * Supongamos 100 gramos de este compuesto formado por tex] C_{x} [ / tex] y * Obtenemos su proporcion en moles * Y el ultimo paso es dividir entre el menor resultado en este caso 7, 13 - - >…
1 respuesta 10
El análisis de un compuesto dio la siguiente composición k = 26, 57% , cr = 35, 36% y o = 38, 07% ¿calcula la formula empírica?
Respuesta : K2 Cr 2 O7Explicación : K : 26. 57 g / 39 g / mol = 0. 6812 molCr : 35. 36 g / 52 g / mol = 0. 68 molO : 38. 07 g / 16 g / mol = 2. 379 moldividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 0. 6812…
2 respuestas 7