Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H?
Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85, 63% de C y 14, 3% de H.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Lpud
Cómo hacerlo
- Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H?.
- Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
- Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
- Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
- Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.
En resumen
85. 63gC * (1mol / 12g) = 7. 13 / 14. 3 = 0. 49 * 2≈1 14. 3gH * (1mol / 1g) = 14. 3 / 14. 3 = 1 * 2≈2 CH2, eso me da xD.
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85. 63gC * (1mol / 12g) = 7.
13 / 14.
3 = 0.
49 * 2≈1
14.
3gH * (1mol / 1g) = 14.
3 / 14.
3 = 1 * 2≈2
CH2, eso me da xD.
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Respuesta : 85, 63% de C = 7, 1358 molesExplicación : 85, 63% de C = 85, 63 g de Cn = m / pm n = 85, 63 / 12 = 7, 1358 moles (átomo gramo)suscribe te a ese canal por favor.
Preguntas frecuentes
Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H?
85. 63gC * (1mol / 12g) = 7. 13 / 14. 3 = 0. 49 * 2≈1 14. 3gH * (1mol / 1g) = 14. 3 / 14. 3 = 1 * 2≈2 CH2, eso me da xD.
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