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DEDUZCA LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN HIDROCARBURO QUE AL ANALIZARLO RESULTÓ CON LA SIGUIENTE COMPOSICIÓN PORCENTUAL : C = 85?

DEDUZCA LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN HIDROCARBURO QUE AL ANALIZARLO RESULTÓ CON LA SIGUIENTE COMPOSICIÓN PORCENTUAL : C = 85. 63% y H = 14. 37%.

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QuímicaNivel Básico

En resumen

C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 3 g / 1 g / mol = 14. 3 mol dividir entre elementos entre el menor de los resultados C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 14 mol = 2 FE = CH2.

Mejor respuesta

Fernanditho28
8

C : 85.

63 g / 12 g / mol = 7.

14 mol

H : 14.

3 g / 1 g / mol = 14.

3 mol

dividir entre elementos entre el menor de los resultados

C : 7.

14 mol / 7.

14 mol = 1

H : 14.

3 mol / 7.

14 mol = 2

FE = CH2.

Otras 1 respuestas

Respuesta 2

Camila2908
0

Respuesta : C : 85.

63 g / 12 g / mol = 7.

14 mol

H : 14.

3 g / 1 g / mol = 14.

3 mol

dividir entre elementos entre el menor de los resultados

C : 7.

14 mol / 7.

14 mol = 1

H : 14.

3 mol / 7.

14 mol = 2

FE = CH2.

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Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición porcentual 85, 63 / de C y 14, 3 / de H?

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1 respuesta 6

Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un analisis dio la siguiente composición porcentual 85, 63 / de C y 14, 3 / de H?

1. calcular mol C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 1358 mol H : 14. 3 g / 1 g / mol = 14. 3 g / mol dividir entre el menor de ellos C : 7. 1358 mol / 7. 1358 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 1358 mol = 2 FE : CH2.

1 respuesta 3

Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un analisis dio la siguiente composición porcentual 85, 63 / de C y 14, 3 / de H?

C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 135 mol H : 14. 3 g / 1 = 14. 3 mol dividir entre el menor de ellos C : 7. 135 mol / 7. 135 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 135 mol = 2 FE : CH2.

1 respuesta 6

Deduzca la formula empirica de un hidrocarburo que al analizarlo resulto con la posicion porcentual C = 85?

Ahí está, espero que sea de tu ayuda.

1 respuesta 6
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