Calcula la formula empirica de un oxido que contiene 63?
Calcula la formula empirica de un oxido que contiene 63. 6 % de nitrogeno y 26. 4% de oxigeno.
En resumen
N : 63, 6 g / 14 g / mol = 4. 542 mol O : 36, 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir entre el menor de los resultados N : 4, 542 mol / 2. 275 mol = 2 O : 2. 275 mol / 2, 275 mol = 1 FE : N₂O REVISAR EL DATO DEL OXIGENO.
Mejor respuesta
N : 63, 6 g / 14 g / mol = 4.
542 mol
O : 36, 4 g / 16 g / mol = 2.
275 mol
dividir entre el menor de los resultados
N : 4, 542 mol / 2.
275 mol = 2
O : 2.
275 mol / 2, 275 mol = 1
FE : N₂O
REVISAR EL DATO DEL OXIGENO.
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Calcula la fórmula empírica de un óxido que contiene 63?
Mm N = 14 g / mol O = 16 g / mol N = 63. 6 g / 14 g / mol = 4. 542 mol O = 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados N = 4. 542 mol / 2. 275 mol = 2 O = 2. 275 mol / 2. 275…
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