Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1kg de butano (C_4 H_10) en condiciones normales. Datos de masas atómicas : C = 12 y H = 1.
En resumen
Hola! Bien en condiciones normales, la reacción del combustible seria : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola!
Bien en condiciones normales, la reacción del combustible seria :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_4%20H_10%20%2B%20%20%5Cfrac%7B13%7D%7B2%7D%20O_2%20%20---%204CO_2%20%2B%205H_2%200" />
Bien nos dicen que se queman 1000g de C4H10, así que busquemos la masa del compuesto referida a 1mol.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_4%20H_10%20%3D%2058g" />
Ahora por estiquiometra :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1000g%20C_4%20H_%7B10%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1mol%20C4_%20H_%7B10%7D%7D%7B58g%20C_4H_10%7D%20%20%3D%2017.24%20mol%20C_4%20H_%7B10%7D" />
Ahora :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=17.24%20mol%20C_4%20H_%7B10%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B4%20mol%20CO_2%7D%7B1mol%20C_4%20H_%7B10%7D%7D%20%3D%2068.96%20mol%20CO_2" />
Sabiendo que 1 mol de gas en condiciones normales ocupa 22.
4 litros entonces :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=68.96%20mol%20CO_2%20%2A%20%20%5Cfrac%7B22.4%7D%7B1mol%7D%20%20%3D%201544.82%20L%20CO_2" />
Espero haberte ayudado.
Hola. Se sabe que al quemar butano en condiciones normales se obtiene dióxido de carbono y agua, por lo que lo que químicamente esto se representa por : C₄H₁₀ + O₂⇒ CO₂ + H₂O Entonces balanceas dicha ecuación (yo lo…
C + O2 → CO2 m (C impuro) = 3 g V = 5. 3 L (CN) 1. Calcular moles de CO2 1 mol - - - - - 22. 4 L X - - - - - 5. 3 L X = 0. 236 mol de CO2 2. Calcular gramos de carbono g C = 0. 236 mol CO2 x 1 mol C x 12 g C…
C4H10 + 13 / 2 O2 → 4CO2 + 5H2O Mm C4H1O = 58 g / mol 1Kg = 1000 g de C4H10 1. Calcular moles de C4H1O mol C4H1O = 1000 g x 1 mol ````````````` 58 g mol C4H1O = 17. 24 2. Calcular moles de CO2 mol CO2 = 17. 24 mol C4H10…