12. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5, 3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas : C = 12.
En resumen
C + O2 → CO2 m (C impuro) = 3 g V = 5. 3 L (CN) 1. Calcular moles de CO2 1 mol - - - - - 22. 4 L X - - - - - 5. 3 L X = 0. 236 mol de CO2 2. Calcular gramos de carbono g C = 0. 236 mol CO2 x 1 mol C x 12 g C `````````````` ``````````` 1mol CO2 1 mol C g C = 2.
C + O2 → CO2
m (C impuro) = 3 g
V = 5.
3 L (CN)
1.
Calcular moles de CO2 1 mol - - - - - 22.
4 L X - - - - - 5.
3 L
X = 0.
236 mol de CO2
2.
Calcular gramos de carbono g C = 0.
236 mol CO2 x 1 mol C x 12 g C `````````````` ``````````` 1mol CO2 1 mol C
g C = 2.
832 g de C puro
3.
Calcular la riqueza = g C puro x 100 `````````````` g C impuro
% = 2.
832 g x 100 ```````````` 3 g
% = 94.
4.
Hola. Se sabe que al quemar butano en condiciones normales se obtiene dióxido de carbono y agua, por lo que lo que químicamente esto se representa por : C₄H₁₀ + O₂⇒ CO₂ + H₂O Entonces balanceas dicha ecuación (yo lo…
Hola! Bien en condiciones normales, la reacción del combustible seria : Bien nos dicen que se queman 1000g de C4H10, así que busquemos la masa del compuesto referida a 1mol. Ahora por estiquiometra : Ahora : Sabiendo…
C4H10 + 13 / 2 O2 → 4CO2 + 5H2O Mm C4H1O = 58 g / mol 1Kg = 1000 g de C4H10 1. Calcular moles de C4H1O mol C4H1O = 1000 g x 1 mol ````````````` 58 g mol C4H1O = 17. 24 2. Calcular moles de CO2 mol CO2 = 17. 24 mol C4H10…