AYUDAAAAAAAAAA Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1kg de butano (C_4 H_10) en condiciones normales. Datos de masas atómicas : C = 12 y H = 1.
En resumen
Hola.
Hola.
Se sabe que al quemar butano en condiciones normales se obtiene dióxido de carbono y agua, por lo que lo que químicamente esto se representa por :
C₄H₁₀ + O₂⇒ CO₂ + H₂O
Entonces balanceas dicha ecuación (yo lo hice por tanteo), y llegas a la forma :
2C₄H₁₀ + 13O₂⇒ 8CO₂ + 10H₂O
Necesitarás también la masa molecular del butano :
C = 12 u
H = 1 u
C₄H₁₀ = (12)(4) + (1)(10) = 58 u
Para obtener la masa molar, multiplicas por la constante de masa molar de valor 1g / mol y llegas a 58 g / mol.
Eso significa que en un mol de Butano hay 58 gramos.
Entendido esto, aplicamos los factores de conversión :
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Al final hemos llegado a 1544.
8 litros de CO₂.
Nota que se usó el hecho que para un gas ideal a condiciones estándares (P ≈ 1 atm y T = 273.
15 K), 1 mol del gas equivalen a 22.
4 litros de dicho gas.
Saludos.
Hola! Bien en condiciones normales, la reacción del combustible seria : Bien nos dicen que se queman 1000g de C4H10, así que busquemos la masa del compuesto referida a 1mol. Ahora por estiquiometra : Ahora : Sabiendo…
C + O2 → CO2 m (C impuro) = 3 g V = 5. 3 L (CN) 1. Calcular moles de CO2 1 mol - - - - - 22. 4 L X - - - - - 5. 3 L X = 0. 236 mol de CO2 2. Calcular gramos de carbono g C = 0. 236 mol CO2 x 1 mol C x 12 g C…
C4H10 + 13 / 2 O2 → 4CO2 + 5H2O Mm C4H1O = 58 g / mol 1Kg = 1000 g de C4H10 1. Calcular moles de C4H1O mol C4H1O = 1000 g x 1 mol ````````````` 58 g mol C4H1O = 17. 24 2. Calcular moles de CO2 mol CO2 = 17. 24 mol C4H10…