QuímicaBásico1 respuestas

1. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0, 2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de potasio 0, 5 M?

1. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0, 2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de potasio 0, 5 M? 2. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula : a. Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonatoDatos de masas atómicas : C = 12 ; Ca = 40 ; O = 163. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5, 3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas : C = 124. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula : a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masas atómicas : C = 12 ; Ca = 40 ; O = 16 5. En la reacción ajustada : 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2Calcular : a. Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %Datos Masas atómicas Fe = 55, 85 ; H = 1 ; Cl = 35, 5.

1Benjacastillo
QuímicaNivel Básico

En resumen

Respuesta 1 V1 x M1 = V2 x M2 V1 = ? M2 = 0. 2 V2 = 20 mL M2 = 0. 5 calcular V1 V1 = 20 mL x 0. 5 M ```````````````````````` 0.

Mejor respuesta

Al0paorosagita
4

Respuesta 1

V1 x M1 = V2 x M2

V1 = ?

M2 = 0.

2

V2 = 20 mL

M2 = 0.

5

calcular V1

V1 = 20 mL x 0.

5 M ```````````````````````` 0.

2 M

V1 = 50 mL

Para neutralizar el hidróxido de potasio es necesario 50 mL de HCl

Respuesta 2

Primero planteamos la Reacción :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaC%20O_%7B3%7D%20%2B%202HCl%20------%20CaCl_%7B2%7D%20%2B%20CO_%7B2%7D%20%2B%20H_%7B2%7DO%20" />

Ahora el peso de un mol de CaCO es 100gr.

Por estiquiometria :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=200grCaC%20O_%7B3%7D%20%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1molCaC%20O_%7B3%7D%20%7D%7B100grCaC%20O_%7B3%7D%20%7D%20%20%3D%202molCaC%20O_%7B3%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2molCaC%20O_%7B3%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B2molHCl%7D%7B1molCaC%20O_%7B3%7D%7D%20%3D%204molHCl" />

Ahora con la molaridad :

M = n / L, despejamos L y :

L = 1 Litro

Pregunta 3

C + O2 → CO2

m (C impuro) = 3 g

V = 5.

3 L (CN)

calcular moles de CO2 1 mol - - - - - 22.

4 L X - - - - - 5.

3 L

X = 0.

236 mol de CO2

Pregunta 4

Calculo depesos moleculares : CaCO₃ Ca = 40 g * 1 = 40 g C = 12 g * 1 = 12 g O = 16g * 3 = 48 g _______ 100 g / mol CO₂ C = 12 g * 1 = 12 g O = 16 g * 2 = 32 g _____ 44 g / mol Ecuación química CaCO₃ + HCL ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O Ecuación balanceada : CaCO₃ + 2 HCl⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O 1mol 2mol 1 mol 1 mol 1 mol 100 g 44 g 80 g 500 g CaCO₃ * ______________ = 400 g CaCO₃ 100 g 44 g CO₂ 400 g CaCO₃ * _______________ = 176 g CO₂ 100 g CaCO₃

Pregunta 5

6HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2

Debemos obtener la masa molar FeCl3

Fe = 55, 85

CI = 3.

35, 5 = 106, 5

55, 85 + 106, 5 = 162, 35 g / mol FeCl3

Obtener la masa molar HCl

H = 1, 00

CI = 35, 5

35, 5 + 1, 00 = 36, 5 g / mol HCl

Para obtener los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150gde cloruro férrico debemos :

150g FeCl3.

1mol FeCl3 / 162, 35g FeCl3 x 6 mol HCl / 2 mol FeCl3 x 36, 5 g HCI / 1 mol HCi = 101, 17 g HCl

Gramos a los que debemos aplicar el 80% de la reacción

% (80 / 101, 17) x 100 = 79, 07%.

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