13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula : a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masas atómicas : C = 12 ; Ca = 40 ; O = 16.
En resumen
13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80% . Calcula. - El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.
13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.
Si el rendimiento de la reacción es del 80% .
Calcula.
- El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.
Datos de masas atómicas : C = 12 ; Ca = 40 ; O = 16
Mm ( CaCO3) = 100 gr / mol
CaCO3 + 2 HCl⇒ CaCl2 + CO2 + H2O
500 gr .
1 mol CaCO3 / 100 gr CaCO3 = 5 Moles de CaCO3
5 moles CaCO3 .
1 mol CO2 / 1mol de CaCO3 = 5 Moles CO2
En condiciones Normales : (CO2)
5 Moles CO2 .
22, 4 L CO2 / 1mol CO2
112 litros de CO2
Rendimiento al 80 %
112 L CO2 ______100 %
x L CO2 _______ 80 %
x L CO2 = 112 .
80 / 100
x L CO2 = 89, 6 Litros de CO2
En rendimiento al 80 %, el volumenes 89, 6 litros de CO2.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Mm CaCO3 = 100 g / mol Rendimiento de la Reacción = 80% (80 L) 1. Calcular moles ce CO2 mol CO2 = 500 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol CO2 ```````````````````` ```````````````` 100 g CaCO3…
Hola! Primero planteamos la Reacción : Ahora el peso de un mol de CaCO es 100gr. Por estiquiometria : Ahora con la molaridad : M = n / L, despejamos L y : Tenemos el volumen. Espero haberte ayudado.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Mm CaCO3 = 100 g / mol Rendimiento de la Reacción = 80% (80 L) 1. Calcular moles ce CO2 mol CO2 = 500 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol CO2 ```````````````````` ```````````````` 100 g CaCO3…