Ayuda! Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula : a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masas atómicas : C = 12 ; Ca = 40 ; O = 16.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Ada8R1ADayamisgerrer
En resumen
Hola!
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Se producen 119, 44Lde CO2 Resolución
Datos
peso molecular CaCO3 : 100g / mol
masa molar CO2 : 44g / mol
densidad CO2 : 1, 842 g / L
Reacción :
CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2O
Se determina el volumen de CO2 obtenido a partir de 500g de CaCO3
V CO2 = 500g CaCO3 * (1mol / 100g CaCO3) * (1mol CO2 / 1mol CaCO3) * (44g CO2 / 1mol) * (1L / 1, 842g CO2)
V CO2 = 119, 44L
Espero haberte ayudado!
Hola!
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Mm CaCO3 = 100 g / mol Rendimiento de la Reacción = 80% (80 L) 1. Calcular moles ce CO2 mol CO2 = 500 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol CO2 ```````````````````` ```````````````` 100 g CaCO3…
13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80% . Calcula. - El volumen…
Este ejercicio se basa en laEstequiometría, que es el cálculo derelaciones cuantitativas entre losreactivosdurante una reacción química. El precursor de laEstequiometríaes el químicoJeremias Benjamin Richter.…
Hola! Primero planteamos la Reacción : Ahora el peso de un mol de CaCO es 100gr. Por estiquiometria : Ahora con la molaridad : M = n / L, despejamos L y : Tenemos el volumen. Espero haberte ayudado.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Mm CaCO3 = 100 g / mol Rendimiento de la Reacción = 80% (80 L) 1. Calcular moles ce CO2 mol CO2 = 500 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol CO2 ```````````````````` ```````````````` 100 g CaCO3…