Calcula el pH de una solución de vinagre que contiene 2, 5gr de C2H4O2 por litro de solución?
Calcula el pH de una solución de vinagre que contiene 2, 5gr de C2H4O2 por litro de solución. La constante de acidez Ka = 1. 8x10 - 5.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Polopola
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución de vinagre que contiene 2, 5gr de C2H4O2 por litro de solución?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Primero para hallar el ph, necesitamos la concentracion del acidopara ello Primero hallaremos la masa molar del CH3COOH que es 60 gr / mol Luego hallaremos la molaridad del CH3COOH en la solucion lo hacemos asi = (2.
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Mejor respuesta
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Primero para hallar el ph, necesitamos la concentracion del acidopara ello
Primero hallaremos la masa molar del CH3COOH que es 60 gr / mol
Luego hallaremos la molaridad del CH3COOH en la solucion
lo hacemos asi = (2.
5 gr / 60) / 1litro = 0, 04167 moles / litro (Molaridad)
Luego armamos la reaccion
CH3C00H + H20 CH3COO - + H30 +
Inicio : 0, 04167
Final : 0, 04167 - x x + x
Hasta aqui todo bien
Ahora como me dan la constante de acidez sabemos que
Ka = [H3O + ][ CH3COO - ] / [CH3C00H]
Ka = x² / 0, 04167 - x .
Y nos dan
Ka = 1.
8x10 - 5
Despejemos x = 8.
6606x10 - 4
Ahora para hallar el ph solo sacamos el logartimo negativo
ph = - log8.
6606x10 - 4) = 3 (Respuesta).
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