Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3?
Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3. 75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Mayuvivanco4688
En resumen
El ácido sulfúrico tiene como fórmula química.
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Mejor respuesta
El ácido sulfúrico tiene como fórmula química.
H2SO4
Podemos notar que tiene dos átomos de hidrógeno y un anión SO4(2 - ), para obtener los equivalentes por mol debemos fijarnos en cuantos protones puede liberar, puesto que tiene dos átomos de hidrógeno entonces ese será el número de equivalentes por mol.
H2SO4(ac)→2H(1 + ) + SO4(2 - )
Lo que está entre paréntesis es la carga.
Bueno comencemos con los cálculos.
La normalidad tiene como "unidades" equivalentes por litro de disolución.
[eq / L]
La molaridad tiene como unidades mol por litro
[mol / L]
Además sabemos que el H2SO4 tiene dos equivalentes por mol.
[2eq / mol]
Nos dan la molaridad.
3. 75[mol / L]
Para cambiar a equivalentes usamos el factor de conversión del ácido sulfúrico.
(3. 75mol / L)(2eq / mol) = 7.
5 eq / L = 7.
5[N]
La repuesta es 7.
5 Normal.
Preguntas frecuentes
Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3?
El ácido sulfúrico tiene como fórmula química.
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