Calcula el número de moles de un gas que se encuentran en un recipiente de 2?
Calcula el numero de moles de un gas que se encuentran en un recipiente de 2. 0 L, sometido a una presion de 2. 3 atm y a 25°C.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de KeisiMorales
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver moles de un gas que se encuentran en un recipiente de 2?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Utiliza la formula de gases ideales PV = nRT y despeja n que son moles y tienes n = PV / RT, P es la precion en atm, V el volumen en litros, T la temperatura en kelvin que seria 273. 15 + 25grados centigardos = 298. 15 K y R es la constante de los gases y es 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
10
Utiliza la formula de gases ideales PV = nRT y despeja n que son moles y tienes n = PV / RT, P es la precion en atm, V el volumen en litros, T la temperatura en kelvin que seria 273.
15 + 25grados centigardos = 298.
15 K y R es la constante de los gases y es 0.
0821 y te da como resultado 0.
19mol.
Preguntas frecuentes
Calcula el número de moles de un gas que se encuentran en un recipiente de 2?
Utiliza la formula de gases ideales PV = nRT y despeja n que son moles y tienes n = PV / RT, P es la precion en atm, V el volumen en litros, T la temperatura en kelvin que seria 273.
Preguntas relacionadas de Química
Un recipiente de 5 L contiene un gas que ejerce una presión de 2 atm a cierta temperatura?
Se aplica la Ecuacion de los Gases : PV = nRTRecipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 (Mezcla de ambos)V₁ = 5 L V₂ = 3 L V₃ = V₁ + V₂ = 8 LP₁ = 2 atm P₂ = 4 atm P₃ = ? AtmT = X T = X T = Xn₁ = y n₂ = z n₃ = n₁ + n₂ = y +…
1 respuesta 6
E)En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 125 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante?
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781. 25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ? Explicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley de Boyle la…
1 respuesta 0
Se recogen 1, 75 moles de CO2 en un recipiente de 10 litros a una presión de 1?
Aplicamos la ecuación de los gases ideales : Pv = nRT Donde : P = Presión (atmósferas) v = Volumen (Litros) n = moles de CO2 R = Constante de los gases ideales 0. 082 atm•L / mol•K T = Temperatura (Kelvin) Despejamos…
1 respuesta 2
¿Cuántos moles más de un gas se tendrían que agregar a un recipiente que contiene 2 moles del gas a 25°C y a una presión de 1 atm a fin de aumentar la presión a 1?
La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es : 1. 2 molesDatos : n₁ = 2 molesT = 25°CP₁ = 1 atmP₂ = 1. 60 atmTemperatura y volumen constantesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…
1 respuesta 3