B) El amoniaco, NH3 reacciona con el O2 produciendo NO y H2O de acuerdo con la siguiente reacción : NH3 + O2 ® NO + H2O a. ¿Cuántos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85, 15 g de NH3? B. ¿Cuántas moles de O2 se consumen? C. ¿Cuántas moléculas de NO se producen?
4NH₃ + 5O₂→4NO + 6H₂O
Cuántos gramos de agua seproducen cuando reaccionan 85, 15 g de NH₃
MMNH₃ = 4ₓ (14ₓ1 + 1ₓ3) = 4ₓ 17 = 68 g
MM H₂O = 6ₓ ( 1ₓ2 + 16ₓ1) = 6ₓ 18 = 108 g
68 g NH₃ - - - - - - - - - - - - - - 108 g H₂O
85, 15 g NH₃ - - - - - - - - - - X
X = 85, 15 g NH₃ₓ108 g H₂O = 9196, 2 g H₂O = 135, 24g H₂O 68 g NH₃ 68 g
¿Cuántas moles de O₂se consumen?
4NH₃ + 5O₂→4NO + 6H₂O
Mol NH₃ = g / MM MM NH₃ = (14ₓ1 + 1ₓ3) = 14 + 3 = 17 g / mol
Mol NH₃ = 85, 15 g = 5, 01 mol NH₃ 17g / mol
4 molNH₃ - - - - - - - - - - - - - - - 5 molO₂
5, 01 mol NH₃ - - - - - - - - - - X
X = 5, 01 mol NH₃ₓ5 molO₂⇒ 25, 05 mol O₂ = 6, 2625 mol O₂ 4 molNH₃ 4
Cuántas moléculas de NO se producen?
4NH₃ + 5O₂→4NO + 6H₂O
1 mol NO - - - - - - - - - - - - - 6, 02ₓ 10²³ moleculas NO
4 mol NO - - - - - - - - - - - - - X
X = 6, 02ₓ 10²³ moleculas NOₓ4 mol = 24, 08ₓ10²³ moleculas NO 1 mol.
A) Peso molecular del HNO3 = 63g Peso molecular del NO = 30g HNO3. NO 8(63) = = > 2(30) 146 = = >. X regla de 3 simple >oestos datos no están en SI por lo que hice una conversion para hallar la masa del HNO3 porque como…
Se dice que : 1 mol de C2H5OH - - - - - - - - - - - - 2mol de CO2 3 mol se " " - - - - - - - - - - - - x x = (3 mol de C2H5OH)(2mol de CO2) / 1 mol de C2H5OH x = 6 mol de CO2.
Mm NH3 = 17 g / mol a) calcula moles de amoniaco n = 8. 5 g / 17g / mol n = 0. 5 moles de NH3 b) ¿cuántas moléculas de amoniaco quedan? 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 0. 5 mol - - - - - x x = 3. 011 x 10 ²³…