Se tienen 8, 5 gramos de amoniaco y eliminamos 1, 5. 10 23 moléculas. Calcular : a) ¿cuántos moles de amoniaco quedan? ; b)¿cuántas moléculas de amoníaco quedan? ; c)¿cuántos gramos de amoniaco quedan? ; d) ¿cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?
En resumen
Mm NH3 = 17 g / mol a) calcula moles de amoniaco n = 8. 5 g / 17g / mol n = 0. 5 moles de NH3 b) ¿cuántas moléculas de amoniaco quedan? 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 0. 5 mol - - - - - x x = 3. 011 x 10 ²³ moléculas deNH3 3. 011 x 10²³ moléculas - 1.
Mm NH3 = 17 g / mol
a) calcula moles de amoniaco
n = 8.
5 g / 17g / mol
n = 0.
5 moles de NH3
b) ¿cuántas moléculas de amoniaco quedan?
1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas
0.
5 mol - - - - - x x = 3.
011 x 10 ²³ moléculas deNH3
3.
011 x 10²³ moléculas - 1.
5 x 10²³ moléculas = 1.
511 x 10²³ moléculas de NH3
c) ¿cuántos gramos de NH3 quedan?
G NH3 = 1.
511 x 10²³ moléculas NH3 x 1mol NH3 x 17 g NH3 `````````````````````````````` ```````````````` 6.
022 x 10²³ moléculas 1 mol NH3
g NH3 = 4.
265 g
d) ¿cuántos gramos de moles de átomos de H quedan?
N H = 1.
511 moléculas NH3 x 3 átomos H x 1 mol átomos H ```````````````````` `````````````````````````````` 1 molécula NH3 6.
022 x 10²³ átomos H
n H = 0.
753 moles de H.
Usa el número de Avogadro 1 mol = 6. 02x10 ^ 23 moléculas 10 moles = 10(6. 02x10 ^ 23 moléculas = 6. 02x10 ^ 24 moléculas.
Respuesta : un atomo de nitrodeno(N) y 3 de hidrogeno(H).