Si una solución tiene 280 gramos de amoniaco por cada litro de solución cuantos moles de amoniaco hay en cada litros de solución. En que volumen en mililitros de la solución anterior hay una mol de amoniaco.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Rica12
En resumen
Muy bien. Los datos que necesitas son los siguientes : Peso molecular del NH3(amoniaco) : 17. 031 gramos por mol esto quiere decir que por cada mol de amoniaco tendras 17. 031 gramos, o lo que es lo mismo cada 17. 031 gramos de amoniaco es un mol de amoniaco.
Muy bien.
Los datos que necesitas son los siguientes :
Peso molecular del NH3(amoniaco) : 17.
031 gramos por mol esto quiere decir que por cada mol de amoniaco tendras 17.
031 gramos, o lo que es lo mismo cada 17.
031 gramos de amoniaco es un mol de amoniaco.
Y quées un mol ?
Un mol son 6.
023x10 * 23 ( * supongase un superíndice) moléculas de amoniaco.
Ok tu problema es bastante simple y no te la quiero complicar usamos el factor comun que es 17.
031 gramos por cada mol :
280 gramos de NH3<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%20NH3%7D%7B17.031%20gramos%20NH3%7D%20" />efectuamos la operación y el resultado sería 16.
44 mol por litro
Para la segunda parte efectuamos una regla de tres
1l - - - - - - - - - - - - 16.
44 mol
x L .
1 mol
efectuamos operaciones
0.
06082 litros tienen un mol convirtiendo a mL = 60.
82 ml.
Muy bien. Los datos que necesitas son los siguientes : Peso molecular del NH3(amoniaco) : 17. 031 gramos por mol esto quiere decir que por cada mol de amoniaco tendras 17.
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