Cuantos gramos de oxido de hierro se producen cuando reaccionan 892 g de oxigeno?

Primero se requiere la ecuación química :

O2 + Fe = FeO

Se balancea la ecuación :

O2 + 2Fe = 2FeO

Se pasan los gramos del oxigeno a moles, sabiendo que el número de moles es igual a masa sobre masa molar :

n = m / M

Datos :

masa = 892g

Masa molar del oxígeno = 32g / mol

Se sustituyen datos :

n = 892g / 32g / mol

Por lo que los moles del oxígeno son :

n = 27.

87mol

Ahora se hace una relación estequiométrica, según la ecuación balanceada 1mol de Oxigeno es igual a 2 moles de óxido de hierro :

1mol O2 = 2 mol FeO

Con esta relación se obtienen los moles de oxido de hierro que se producen con 27.

87 moles de oxígeno :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Moles%20de%20FeO%20%3D%2827.87Mol%20O_%7B2%7D%20%29%28%20%5Cfrac%7B2MolFeO%7D%7B1MolO_%7B2%7D%20%7D%20%29" />

Al realizar la operación queda :

Moles de FeO = 55.

74Mol

Por último se obtiene la masa de FeO con esa cantidad de moles :

n = m / M

Se despeja la masa :

m = nM

Datos :

Moles = 55.

74Mol

Masa molar = 71g / Mol

Sustituyendo datos :

m = (55.

74Mol)(71g / mol)

m = 3957g

Por lo tanto, con 892g de oxígeno se obtienen 3957.

54 gramos de óxido de hierro.

(Los resultados pueden variar un poco debido al redondeo de decimales).