Con base en la siguiente reacción : 8. HNO3 + 3. Cu → 3. Cu(NO3)2 + 2. NO + 4. H2O a) si se tienen 146g de HNO3 ¿cuantos gramos de NO se producen? B) ¿ cuantas moles de NO se producen por reacción 0, 356 litros de HNO3? (densidad = 1, 78).
En resumen
A) Peso molecular del HNO3 = 63g Peso molecular del NO = 30g HNO3. NO 8(63) = = > 2(30) 146 = = >.
A) Peso molecular del HNO3 = 63g Peso molecular del NO = 30g
HNO3.
NO
8(63) = = > 2(30)
146 = = >.
X
regla de 3 simple >o<
X = (146×2×30)÷(8×63)
X = 17, 38g de NO
b) diste la densidad pero no diste su unidad la considere en g / cm³
densidad (D)
D = m / v
m = D×v
D = 1, 78g / cm³ y v = 0, 356 L = >estos datos no están en SI por lo que hice una conversion para hallar la masa del HNO3 porque como pide moles de NO sólo puedes hacer la regla de 3 con moles y gramos y no moles con litros entonces esto hice :
m = (1, 78g / cm³ )×(1cm³ / 10 ^ - 3 L)×(0, 356L)
m = 633, 68g de HNO3
entonces ahora si moles con gramos :
HNO3.
(moles) HNO3.
(gramos)
8 = >.
8(63)
X.
= > 633, 68
X = 10.
0584 moles HNO3
ahora moles con moles
HNO3 moles NO moles
8.
= >. 2
10, 0584 = > X
X = 2, 5 moles de NO
uwu deberías de dar más puntos mientras + difícil o largo es se dan + puntos ×.
× espero te ayude TnT.
Es la formula como se conoce el ácido Nitroso.
4NH₃ + 5O₂→4NO + 6H₂O Cuántos gramos de agua seproducen cuando reaccionan 85, 15 g de NH₃ MMNH₃ = 4ₓ (14ₓ1 + 1ₓ3) = 4ₓ 17 = 68 g MM H₂O = 6ₓ ( 1ₓ2 + 16ₓ1) = 6ₓ 18 = 108 g 68 g NH₃ - - - - - - - - - - - - - - 108 g H₂O…
Hola espero que te sirva se encuentra en un manual de septimo grado : D En primer lugar, debemos recordar lo qué es unareacción química, unareacción químicaes un proceso en que un o varios reactivos (sustancias) son…