Ayudenme porfavor En una jeringa se almacena 450 mL de H2 a una temperatura de 65ºC y 356 mmHg de presión. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes.
En resumen
No se bro : ) y perdon por no poder ayudar mas.
No se bro : ) y perdon por no poder ayudar mas.
Se resuelve por la Ley de Boyle - Mariotte Donde la temperatura es constante P1× V1 = P2×V2 DATOS P1 = 640mmHg V1 = 500ml P2 = ? V2 = 855ml En la formula despejas P2 P2 = (P1×V1) / V2 Reemplazas datos P2 = ( 640mmHg ×…
- Aplicando la Ley de Boyle y asumiendo que el O₂ se comporta como un gas ideal. Se tiene : P1V1To = PoVoT1 (1) Donde : P1 = Presión del O2 a condiciones finales V1 = Volumen que ocupa el O2 a condiciones finales, en mL…
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = R·n·T Por tanto vamos a proceder a calcular la masa molar, tenemos que : 479 mmHg · 1. 5 L = 62. 36 mmHg·L / mol·K · n · 348…
La temperatura si se duplica la presión y el volumen permanece constante es 676 ºK = 403ºC . La temperatura se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley de Gay - Lussac, debido a que el volumen es constante…