Ayudenme porfavor En una jeringa se almacena 450 mL de H2 a una temperatura de 65ºC y 356 mmHg de presión. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de CulebraHerrera
En resumen
No se bro : ) y perdon por no poder ayudar mas.
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- Aplicando la Ley de Boyle y asumiendo que el O₂ se comporta como un gas ideal. Se tiene : P1V1To = PoVoT1 (1) Donde : P1 = Presión del O2 a condiciones finales V1 = Volumen que ocupa el O2 a condiciones finales, en mL…
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = R·n·T Por tanto vamos a proceder a calcular la masa molar, tenemos que : 479 mmHg · 1. 5 L = 62. 36 mmHg·L / mol·K · n · 348…
La temperatura si se duplica la presión y el volumen permanece constante es 676 ºK = 403ºC . La temperatura se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley de Gay - Lussac, debido a que el volumen es constante…