Ayúdenme por favor en estos ejercicio! * Se lleva una muestra de 1L de argon a una presión de 6atm, con 1L de neon a una presion de 3050torr y 1L de helio a unapresion de 3atma un recipiente rigido de 1. 5L y temperatura de 290°K. ¿cual sera el volumen, temperatura y la presion total final? * Se mezclan 8g de amoniaco (NH3) y 35g de cloro (Cl2) en un recipiente de 3L a 17°c. Hallar la presion parcial de cada gas y la presion total de la mezcla.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Jesuschuy2004
En resumen
Mmmmm esplicate mejor.
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Usa la fórmula Presión x Volumen = n (moles) x R (constante) x Temperatura PV = nRT Recuerda que la presión tiene que estar en atm, el volumen en litros, la n en moles, la R es 0, 082 y la T en Kelvins, para hallar los…
La presión parcial de estos gases se dan en términos de su volumen, así. Pgas = Presionmezcla * (V gas A / Vmezcla). Vmezcla = V gas A + V gas B P gas A = 765 mmHg * (200 ml / 1000 ml) = 153 mmHg P gas B = 765 mmHg *…
Para estar mas claros hay que saber que lapresión de un gas en una mezcla de gases guiándonoscon la ley de William Henry en una mezcla cada gas ejerce su presión como si los restantes gases no estuvieran presentes. La…
LEY COMBINADA DE LOS GASES V1 x P1 x T2 = V2 x P2 x T1 V1 = 280 / 1000 = 0. 280 L P1 = 660 Torr T1 = 26 + 273 = 299 K V2 = 440 / 1000 = 0. 440 L P2 = 940 Torr T2 = ? T2 = P2 x V2 xT1 ```````````````````` P1 x V1 T2 =…