ALGUNO QUIMICO QUE ME AYUDE11?

ALGUNO QUIMICO QUE ME AYUDE 11. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? 12. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC 13. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC? 14. Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1, 5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente. 15. En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión? 16. ¿Qué volumen ocuparán 0, 23 moles de hidrógeno a 1, 2 atm de presión y 20ºC detemperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0, 082 atm. L / K. Mol. 17. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0. 8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos? 18. Si tenemos 22, 4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo. Y si tenemos 11, 2 litros en las mismas condiciones? 19. Un globo se llena de 2. 3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es el volumen del globo? 20. En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0, 9 atm de presión. ¿Cuál será la temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2, 9 atm?