Una muestra de 280 mL de neon ejerce una presión de 660 torr a 26 ºC?
Una muestra de 280 mL de neon ejerce una presión de 660 torr a 26 ºC. A qué temperatura en ºC el gas podría ejercer una presión de 940 torr en un volumen de 440 mL.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Jessilr
En resumen
LEY COMBINADA DE LOS GASES V1 x P1 x T2 = V2 x P2 x T1 V1 = 280 / 1000 = 0. 280 L P1 = 660 Torr T1 = 26 + 273 = 299 K V2 = 440 / 1000 = 0. 440 L P2 = 940 Torr T2 = ? T2 = P2 x V2 xT1 ```````````````````` P1 x V1 T2 = (940 Torr)(0.
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Mejor respuesta
3
LEY COMBINADA DE LOS GASES
V1 x P1 x T2 = V2 x P2 x T1
V1 = 280 / 1000 = 0.
280 L
P1 = 660 Torr
T1 = 26 + 273 = 299 K
V2 = 440 / 1000 = 0.
440 L
P2 = 940 Torr
T2 = ?
T2 = P2 x V2 xT1 ```````````````````` P1 x V1
T2 = (940 Torr)(0.
44 L)(299 K) ```````````````````````````````````` ( 660Torr)(0.
280 L)
T2 = 669.
2 K.
Preguntas frecuentes
Una muestra de 280 mL de neon ejerce una presión de 660 torr a 26 ºC?
LEY COMBINADA DE LOS GASES V1 x P1 x T2 = V2 x P2 x T1 V1 = 280 / 1000 = 0. 280 L P1 = 660 Torr T1 = 26 + 273 = 299 K V2 = 440 / 1000 = 0. 440 L P2 = 940 Torr T2 = ?
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2 respuestas 8