Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200°C Se Ejerce sobre el una presion de 2, 8 Atmosfera con un volumen de 15, 9 litros ¿ Que volumen ocupara si ala misma temperatura la presion baja hasta la atmosfera?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Daysy
En resumen
V1 x P1 = V2 x P2 V1 = 15, 9 L P1 = 2. 8 atm. P2 = 1 atm. V2 = ? V2 = V1 x P1 / P2 V2 = 15. 9 L x 2. 8 atm / 1 atm = 44, 52 L.
V1 x P1 = V2 x
P2
V1 = 15, 9 L
P1 = 2.
8 atm.
P2 = 1 atm.
V2 = ?
V2 = V1 x P1 / P2
V2 = 15.
9 L x 2.
8 atm / 1 atm = 44, 52 L.
El volumen que ocupará la muestra de gas es de 44.
52 litros, cuando la presión baja a la atmósfera y la temperatura se mantiene constante.
Explicación : Debido a que la temperatura se mantiene constante podemos aplicar la ley de Boyle, tal que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, sustituimos los datos, la presión de la atmósfera es de 1 atm, entonces : (2.
8 atm)·(15.
9 L) = (1 atm)·V₂ V₂ = 44.
52 L Por ende, el volumen que ocupará la muestra de gas es de 44.
52 litros, cuando la presión baja a la atmósfera y la temperatura se mantiene constante.
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Lat / tarea / 4918909.
V1 x P1 = V2 x P2 V1 = 15, 9 L P1 = 2. 8 atm. P2 = 1 atm. V2 = ? V2 = V1 x P1 / P2 V2 = 15. 9 L x 2. 8 atm / 1 atm = 44, 52 L.
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5. 200 cm ³ de un gas están sometidos a una presión de 2 atmósferas y a una temperatura de 40 °C, ¿qué presión ejerce si se lo calienta a 100 °C y se mantiene constante el volumen. Preción 1 2 atmósferas Temperatura 1 =…
LuizMiguel Entendiendo que se trata de un gas ideal, tenemos Pv / T = k P1v1 / T1 = P2v2 / T2 En el caso en estudio P1 = 1 atm P2 = ? V1 = 4. 40 L v2 = 5 L T1 = 60° T2 = 30° = 60 + 273 = 30 + 273 T1 = 333 K = 303 K P2 =…