Se prepara una mezcla con 200ml de un gas A y 800ml de un gas B a presión y a temperatura constantes. La presión atmosférica es de 765mmHg. Calcular la presión parcial de cada gas. R = 153mmHg de A ; 612mmHg de B.
En resumen
La presión parcial de estos gases se dan en términos de su volumen, así. Pgas = Presionmezcla * (V gas A / Vmezcla). Vmezcla = V gas A + V gas B P gas A = 765 mmHg * (200 ml / 1000 ml) = 153 mmHg P gas B = 765 mmHg * (800 ml / 1000 ml) = 612mmHg.
La presión parcial de estos gases se dan en términos de su volumen, así.
Pgas = Presionmezcla * (V gas A / Vmezcla).
Vmezcla = V gas A + V gas B
P gas A = 765 mmHg * (200 ml / 1000 ml) = 153 mmHg
P gas B = 765 mmHg * (800 ml / 1000 ml) = 612mmHg.
La mezcla que contiene 200 mL de un gas A y 800 mL de un gas B posee las siguientes presiones parciales : El gas A tiene una presión parcial de 153 mmHg.
El gas B tiene una presión parcial de 612 mmHg.
Explicación : La presión parcial se puede calcular de la siguiente manera : Pp = (Vg / Vt)·PatmEs decir, la relación entre el volumen del gas y el volumen total, luego se multiplica por la presión atmosférica.
Ppa = (200 mL / 1000 mL)·(765 mmHg) = 156 mmHg Ppb = (800 mL / 1000 mL)·(765 mmHg) = 612 mmHg Entonces, en gas A posee una presión de 156 mmHg y el gas B posee una presión de 612 mmHg.
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Lat / tarea / 10520032.
Procura que la temperatura este siempre en Kelvin.
Presión total : 760 mmHg 1. Composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente : 20% de CO2 65% de N2 15% de O2. 2. Convertir la fraccion molar = fracción volumen CO2 : 20% / 100 = 0. 2 N2 = 65% / 100 = 0. 65 O2 =…
Respuesta : Para resolver este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, tal que se aplique la siguiente relación : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde se relaciona la presión (P) y el volumen (V) de un estado uno…