21. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente : 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases.
En resumen
Presión total : 760 mmHg 1. Composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente : 20% de CO2 65% de N2 15% de O2. 2. Convertir la fraccion molar = fracción volumen CO2 : 20% / 100 = 0. 2 N2 = 65% / 100 = 0. 65 O2 = 15% / 100 = 0. 15 3.
Presión total : 760 mmHg
1.
Composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente :
20% de CO2
65%
de N2
15% de O2.
2. Convertir la fraccion molar = fracción volumen
CO2 : 20% / 100 = 0.
2
N2 = 65% / 100 = 0.
65
O2 = 15% / 100 = 0.
15
3.
Calcular Pp (Presión parcial) de cada compuesto
Pp = X · P total
Pp CO2 = 0.
20 · 760 mmHg = 152 mmHg
Pp N2 = 0.
65 · 760 mmHg = 494 mmHg
Pp O2 = 0.
15 · 760 mmHg = 114 mmHg.
1, - En una mezcla de gases, el volumen total es igual a la suma de volúmenesparcialesde cada componente.
Respuesta : PCO₂ = 60, 019 mmHg. - En primer lugar se calculan los moles de los gases, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, (en este caso se…
Respuesta : Para resolver este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, tal que se aplique la siguiente relación : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde se relaciona la presión (P) y el volumen (V) de un estado uno…
La presión parcial de estos gases se dan en términos de su volumen, así. Pgas = Presionmezcla * (V gas A / Vmezcla). Vmezcla = V gas A + V gas B P gas A = 765 mmHg * (200 ml / 1000 ml) = 153 mmHg P gas B = 765 mmHg *…