21. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente : 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Omaraliagavega
En resumen
Presión total : 760 mmHg 1. Composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente : 20% de CO2 65% de N2 15% de O2. 2. Convertir la fraccion molar = fracción volumen CO2 : 20% / 100 = 0. 2 N2 = 65% / 100 = 0. 65 O2 = 15% / 100 = 0. 15 3.
Presión total : 760 mmHg
1.
Composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente :
20% de CO2
65%
de N2
15% de O2.
2. Convertir la fraccion molar = fracción volumen
CO2 : 20% / 100 = 0.
2
N2 = 65% / 100 = 0.
65
O2 = 15% / 100 = 0.
15
3.
Calcular Pp (Presión parcial) de cada compuesto
Pp = X · P total
Pp CO2 = 0.
20 · 760 mmHg = 152 mmHg
Pp N2 = 0.
65 · 760 mmHg = 494 mmHg
Pp O2 = 0.
15 · 760 mmHg = 114 mmHg.
Presión total : 760 mmHg 1. Composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente : 20% de CO2 65% de N2 15% de O2. 2. Convertir la fraccion molar = fracción volumen CO2 : 20% / 100 = 0.
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