AYUDAAA POR FAVOR : ( : ( NO LE ENTIENDO COMO SACAR : EL REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO , SI AL MOMENTO DE REACCIONAR SE LE COLOCAN 10g DE CADA REACTIVO Fe + HCl - - - - - - - > FeCl2 + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Luzdaya1le4ygpemerci
En resumen
1ro. lo trasformas unes Fe + CL + 2(que son los 10g) y por ultimo H2O (el 2O lo tienes que poner para que tengan comparacion, puedes darte cuenta que a cada reactivo se le colocan 2 + 2.
1ro. lo trasformas
unes Fe + CL + 2(que son los 10g)
y por ultimo H2O (el 2O lo tienes que poner para que tengan comparacion, puedes darte cuenta que a cada reactivo se le colocan 2 + 2.
1ro. lo trasformas unes Fe + CL + 2(que son los 10g) y por ultimo H2O (el 2O lo tienes que poner para que tengan comparacion, puedes darte cuenta que a cada reactivo se le colocan 2 + 2.
Respuesta : El reactivo limitante es aquel que detiene una reacción, es decir, mientras esta ocurriendo una reacción donde se necesita un compuesto, este compuesto se coloca en poca cantidad de modo que acabe hasta…
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 0. 80 moles MnO2 48. 2 g HCl a) RL = ? B) RExc = ? C) g CL2 = ? D) g reactivo en exceso sin reaccionar = ? Para resolver el ejercicio se procede aplicar los factores de conversión…
2 Al + 3 S - - - - - - - - - - - - Al2S3Se observa que 2 moles de Al reaccionan con 3 de S y se obtiene 1 de sulfuro. Las relaciones de masa son : 2 x 27 g de aluminio reaccionan con 3 x 32 g de azufre. 54 g de aluminio…