- En la Neutralización el # de equivalentes de ácido (a)son iguales al # de equivalentes de la base (b), y se debe cumplir :
Na x Va = Nb x Vb - Donde : Na y Nb es la concentración del ácido y de la base respectivamente, expresado en Normalidad.
Va y Vb son los volúmenes de solución del ácido y de la base respectivamente.
- 1) Para el problema 1, se tiene que los eq / L (N)del ácido fosfórico (H₃PO₄), que se neutralizan con la base hidróxido de potasio (KOH), son igual a 2 eq / L, como se demuestra
NH₃PO₄ x VH₃PO₄ = NKOH x VKOH
⇒ NH₃PO₄ = (NKOH x VKOH) / VH₃PO₄ (Ec.
1) - 1 equivalente = 1000 miliequivalentes y 1 L = 1000 ml⇒ - NKOH = 0.
56 meq / ml x 1000 ml / 1000 meq≡ 0.
56 eq / L - VKOH = 125 ml≡ 0.
125 L - VH₃PO₄ = 35 ml≡ 0.
035 L - Sustituyendo en la Ec.
1, se tiene :
NH₃PO₄ = 0.
56 eq / L x 0.
125 L / 0.
035 L⇒ NH₃PO₄ = 2 eq / L - 2) En el problema 2, se debe calcular el volumen de una solución de NaOH que contiene 19.
62 g / Lque se requieren para neutralizar 25 ml de una solución de H₂SO₄, 0.
259 N, se procede como sigue : - Se convierte la concentración de NaOH = 19.
92 g / L a Normalidad (eq / L), como sigue : - Peso Molecular (PM) del NaOH = 40 g / mol - 19.
92 g / L / 40 g / mol = 0.
498 mol / L (Molaridad) - El # equivalentes por mol de NaOH = # de hidróxidos (OH⁻) = 1 eq / mol, por tanto : - 0.
498 mol / l x 1 eq / mol = 0.
498 eq / L⇒ NNaOH = 0.
498 eq / L - NH₂SO₄ x VH₂SO₄ = NNaOH x VNaOH
⇒ VNaOH = NH₂SO₄ x VH₂SO₄ / NNaOH (Ec.
2) - Sutituyendo los valores, se tiene : VNaOH = 0.
259 N x 25 ml / 0.
498 N⇒ VNaOH = 13 ml - 3) En el problema 3, se deben calcular los eq de ácido necesarios para neutralizar 2300 ml (2.
3 L) de una solución de Sr(OH)₂ a 0.
675 N, lo cual se realiza como sigue : - En la neutralización el # eq de ácido (a) es igual al # eq de la base (Sr(OH)₂, entonces :
# eq ácido = Na x Va = NSr(OH)₂ x VSr(OH)₂ (Ec.
3) - Sustituyendo los valores en la Ec.
3, se tiene :
# eq ácido = 2.
3 L x 0.
675 eq / L = 2 eq de ácido - 4) El problema 4, se pide calcular el volumen de solución NaOH en mL, a una 0.
85 meq / mL (0.
85 N)que se requieren para neutralizar 0.
567 L de un ácido, 0.
45 N.
- Entonces, Na x Va = V NaOH x NNaOH⇒ VNaOH = Na x Va / NNaOH (Ec.
4) - Sustituyendo, los valores en la Ec.
4, se tiene : VNaOH = 0.
45 N x 0.
567 L / 0.
85 = 0.
30 L≡ 300 mL - 5) En el problema 5, se requiere la concentración de una solución de HBr en g / L de la que se tiene un volumen de 56.
9 mL (0.
0569 L) y que es neutralizada con 0.
569 L de una solución de KOHal 0.
01 N.
- Inicialmente se calcula el # eq / L (N) de HBr de la solución que se neutraliza, como sigue :
NHBr = NKOH x VKOH / VHBr⇒ NHBr = 0.
01 eq / L x 0.
569 L / 0.
0569 L⇒
NaHBr = 0.
1 eq / L - Convertiendo de eq a mol, sabiendo que : 1 mol HBr : # eq - g HBr = # de Hidrogeno (H⁺) = 1 eq - g / mol - 0.
1 eq / L / 1 eq - g / mol = 0.
1 g / mo.
L - El peso molecular (PM) del HBr es igual a 81 g / mol, entonces la concentración del HBr en g / L, resulta :
[HBr] = 0.
1 g / mol.
L / 81 g / mol⇒ [HBr] = 0.
0012 g / L.