Si 45 mL de hidroxido de magnesio 0, 9 normal neutralizan 25 ml de solucion acido clorico de concentracion 35 gramos % ml ¿cual es la pureza del acido ?

Se tiene que 45 ml de Mg(OH)₂ 0, 9 N neutralizan 25 ml de una solución de HClO₃ de concentración 35 % m / v y se pide calcular la pureza del ácido.

Se calculó el peso de ácido que se requeriría para llevar a cabo la neutralización y, conociendo la cantidad de ácido utilizado, se calculó su pureza.

El resultado obtenido es 39, 07 % de pureza del ácido.

45 ml de Mg(OH)₂ 0, 9 N neutralizan 25 ml de una solución de HClO₃ de concentración 35 % m / vEn la neutralización : Equivalentes de Acido = Equivalentes de BaseEquivalentes de Acido = Normalidad de base × Volumen de baseEquivalentes de Acido = ( 0.

9 equiv.

/ L) × (45 × 10⁻³ L) = 40, 5 × 10⁻³Ahora sabemos que 0, 0405 es el número de equivalentes del ácido necesarios para neutralizar 45 ml de solución 0, 9 N de Mg(OH)₂.

Convertimos los equivalentes de ácido requeridos (0, 0405) a gramos : Peso equivalente de HClO₃ = Peso molecular = 84, 45 ggramos HClO₃ requerido = 0, 0405 × 84, 45 = 3, 419 gDado que se utilizaron 25 ml de la solución de ácido clórico 35% g / ml podemos calcular el peso de ácido en ese volumen de solución : 25 ml solución × (35 g HClO₃ / 100 ml solución) = 8, 75 g HClO₃ usado.

Tenemos que se utilizó un volumen de solución que contenía 8, 75 gramos de HClO₃ para neutralizar los 45 ml de Mg(OH)₂ 0, 9 N y sabemos que se requieren 3, 419 g HClO₃ para esa reacción.

Entonces, podemos calcular la pureza del ácido usado : Pureza del ácido clórico usado = ( 3, 419 / 8, 75 ) × 100 = 39, 07 %.