Reacción Balanceada :
2Al + 6 HCl - - - - - > 2AlCl3 + 3H2
Pero primero.
¿Cuántas moles hay en 80mL (0.
08L) de HCl 0.
5M? M = moles / Litro = > moles = M * Litro
Moles HCl = 0.
5M * 0.
08L
Moles HCl = 0.
04 moles
Ahora si.
¿Cuánto aluminio va a reaccionar?
2Al + 6HCl - - - - - > 2AlCl3 + 3H2
2mol - - - - - 6mol
n Al - - - - - 0.
04mol
Si 2 moles de Aluminio reaccionan con 6 moles de HCl, ¿Cuántas moles de aluminio reaccionarán con 0.
04 moles de HCl?
N Al * 6mol = 2mol * 0.
04mol
n Al = 0.
08mol / 6mol
n Al = 0.
0133mol
Podemos pasar las moles del aluminio (Al) a gramos usando su peso atómico (27g / mol) :
Peso Aluminio = moles * peso atómico
Peso Aluminio = 0.
0133mol * 27g / mol
Peso Aluminio = 0.
36g
Para la segunda parte del problema debemos calcular primero las moles de hidrógeno que se producen :
Nuevamente a la ecuación química.
2Al + 6HCl - - - - - > 2AlCl3 + 3H2 6mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 3mol 0.
04mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - n H2
La misma pregunta.
: Si 6 moles de HCl producen 3 moles de H2, ¿Cuántas moles de H2 producirán 0.
04 moles de HCl?
6mol * n H2 = 0.
04mol * 3mol
n H2 = 0.
12mol / 6mol
n H2 = 0.
02mol
Ahora que tenemos las moles de hidrógeno (H2) podemos calcular el volumen que ocupa a Condiciones Normales.
Debemos de recordar que.
:
Condiciones Normales : Temperatura = 273K y Presión = 1atm.
Usamos la Ecuación de Estado para gases ideales :
P * V = n * R * T
Donde :
P : Presión absoluta (atm).
V : Volumen (L).
N : Número de moles (mol).
R : Constante de gases ideales (0.
082atm - L / mol - K)
T : Temperatura (K)
Solo queda reemplazar los datos :
(1atm) * V = (0.
02mol) * (0.
082atm - L / mol - K) * (273K)
V = 0.
45L
El volumen que ocupa el hidrógeno desprendio a C.
N. es 0.
45L. Si hay algo que no está claro, no dudes en consultar.