Calcula el volumen de una disolucion 0, 5 m de acido clorhidrico que se necesita para disolver completamente una cinta de magnesio de 1, 22 g.
En resumen
El primer paso es plantear la reacción balanceada, que es una REDOX en la que también se forma hidrógeno.
El primer paso es plantear la reacción balanceada, que es una REDOX en la que también se forma hidrógeno.
2 HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ El magnesio se halla como Mg⁺²Se observa que 2 moles de ácido reaccionan con 1 mol de magnesio y se forma 1 mol de cloruro de magnesio y 1 mol de hidrógeno.
La relación de masas nos dice que 73 g de HCl (2 mol .
36, 5 g / mol) reaccionan con 24 g de Mg (1 mol .
24 g / mol) por lo que si se desea que reaccionen por completo los 1, 22 g de magnesio se deben utilizar x gramos de HCl : x = 1, 22 g Mg .
73 g HCl / 24 g Mgx = 3, 71 g HClComo se desea conocer el volumen necesario de una solución 0, 5 M, deben hallarse primero las moles (en 3, 71 g HCl)n = masa / PM n = 3, 71 g / 36, 5 g / mol = 0, 102 molSe necesitan 0, 102 mol de HCl para disolver por completo el magnesio.
Ahora si se cuenta con una solución molar, para hallar el volumen : n (moles) = C (M) x VDespejando VV = n / CV = 0, 102 mol / 0, 5 mol / lV = 0, 204 litrosSe requieren 0, 204 litros (204 ml) para disolver la cinta.
Reaccion de cinta de magnesio y acido nitrico Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2↑ se produce una reccion de desplazamineto simple.
Calcula el volumen de disolución de ácido clorhídrico 1, 25 M que debemos usar para tener 0, 5 mol de ácido. M = mol soluto / V(L)despejar volumenV(L) = 0. 5 mol / 1. 25 mol / LV = 0. 4 Litrosv = 0. 4 x 1000 = 400 mL.