Ayuda por favor ?
Ayuda por favor . En la siguiente reacción : C2H4 (g) + 3O2 (g) - - > 2 CO2 + 2H2O ¿Cuántos gramos de C2H4 deben quemarse para producir 44, 8 litros de CO2 en condiciones normales?
En resumen
La masa en gramos de C2H4 que deben quemarse es de 28 g La masa en gramos de C2H4 que se deben quemar se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química de la siguiente manera : g C2H4 = ?
Mejor respuesta
La masa en gramos de C2H4 que deben quemarse es de 28 g La masa en gramos de C2H4 que se deben quemar se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química de la siguiente manera : g C2H4 = ?
44, 8 Lts CO2 en CN C2H4 (g) + 3O2 (g) - - > 2CO2 + 2H2O 1mol 3 moles 2 moles 2 moles 28 g 96 g 88 g 36 g 44.
8 Lts CO2 * 1 mol CO2 / 22.
4 Lts CO2 = 2 moles CO2 2 moles CO2 * 1mol C2H4 / 2 moles CO2 * 28 g C2H4 / 1 mol C2H4 = = 28 g C2H4.
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