¿Calcular cuántos gramos de O2 se obtienen en la fotosíntesis de 10 litros de CO2 medidos en condiciones normales?
¿Calcular cuántos gramos de O2 se obtienen en la fotosíntesis de 10 litros de CO2 medidos en condiciones normales?
En resumen
gO2 = ? Fotosíntesis→ 10 litros CO2 medidos en CN.
Mejor respuesta
Datos
gO2 = ?
Fotosíntesis→ 10 litros CO2 medidos en CN.
SolucióN
Para resolver el ejercicio se aplica la ecuación química de la fotosíntesis y a partir de 10 litros de CO2 medidos en condiciones normales se calculan los gramos de oxígeno, de la siguiente manera : Ecuación química de la fotosíntesis : 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 6 mol 6 mol 1 mol 6 mol 6 * 22.
4 Lts 6 * 32g 134.
4 Lts 192 g 10 Lts CO2 * 192 g O2 / 134.
4 Lts CO2 = 14.
28 gO2 .
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
La ecuación primero de equilibra CO2 + H2O = > C6H12O6 + O26CO2 + 6H2O = > C6H12O6 + 6O2Para este ejercicio necesitamos utilizar la ecuación de gases ideales : PV = nRTDonde : P : presión V : volumen n : molesR : constante universal de los gases : ( Depende de los datos que te den, utilizas el valor de RR = 0, 082 atm * L / Kº * mol (P : atm, V : L & T : Kº)R = 8, 32 joules / Kº * mol (P : pascales, V : m ^ 3 & T : Kº)T : Temperatura En este caso nos dicen que en Condiciones Normales es decir a T : 0ºCy P : 1 atmDespejamos la ecuación para alar los moles : n = PV / RT T : 0ºC + 273 = 273ºK, P : 1 atm & V : 10 L de CO2n = (1) * (10) / (0, 082) * 273n = 0, 448 mol CO2Luego se pasa de moles de CO2 a moles de O2 ( para crear 6 moles de O2 se necesitan 6 moles de CO2)0, 448 mol CO2 * 6mol O2 / 6mol CO2 = 0, 448 mol O2Luego pasamos de moles de O2 a gramos de O2 (Masa molar del O2 = 16 * 2 = 32g / mol)0, 448 mol O2 * 32g O2 / 1mol O2 = 14, 336 g O2.
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