Necesito ayuda con este ejercicio, si se utilizan 40 gramos de zn, cuanto litros de h2 se obtendran en condiciones normales?
Necesito ayuda con este ejercicio, si se utilizan 40 gramos de zn, cuanto litros de h2 se obtendran en condiciones normales?
En resumen
Los litros de hidrógeno que se obtendrán en condiciones normales son : 12. 92 Reacción química : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Explicación : A partir de 40 g de Zn se hallan los moles de H₂ : 40 g de Zn * (1 mol Zn / 69. 35 g de Zn)(1 mol H₂ / 1 mol Zn) = 0.
Mejor respuesta
Los litros de hidrógeno que se obtendrán en condiciones normales son : 12.
92 Reacción química : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Explicación : A partir de 40 g de Zn se hallan los moles de H₂ : 40 g de Zn * (1 mol Zn / 69.
35 g de Zn)(1 mol H₂ / 1 mol Zn) = 0.
577 moles H₂Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen de H₂ :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Condiciones normalesP = 1 atmT = 273 K1 atm * V = 0.
577 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 273 KV = 12.
92 L de H₂.
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