¡Ayuda?
¡Ayuda! Calcule la concentración de ion hidrógeno, en mol / L, para las disoluciones con los siguientes valores de pH : a) 2. 42. b) 11. 21, c) 6. 96,.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Johncho
En resumen
[H + ] = ? Mol / L PH : a) 2. 42 b) 11. 21 c) 6.
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Mejor respuesta
6
Datos
[H + ] = ?
Mol / L PH : a) 2.
42 b) 11.
21 c) 6.
96 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de PH , la cual expresa que el el PH de una solución es igual a menos el logaritmo de la concentración de los iones de hidrógeno , de la siguiente manera : PH = - log [H + ] Se despeja la concentración [H + ] : [H + ] = antilog ( - PH) = 10 ^ - PH a) [ H + ] = 10 ^ - 2.
42 = 3.
8 * 10 - 3 mol / L b) [H + ] = 10 ^ - 11.
21 = 6.
16 * 10 - 12 mol / L c ) [H + ] = 10 ^ - 6.
96 = 1.
096 * 10 - 7 mol / L .
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3
Respuesta : Gracias.
Explicacion : Eres muy atenta / o.
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[H + ] = ? Mol / L PH : a) 2. 42 b) 11. 21 c) 6.
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