Al reaccionar 23 g de etanol con 192g de oxigena, en la reaccion de combustion completa del etanol se obtienen _______ gramos de agua, considerando que el rendimiento de la reaccion es del 50%. PESOS FORMULA C2 H5 OH = 46 O2 = 32 H2O = 18 a) 15, 5 b) 13, 5 c) 32, 0 d) 15, 3 e) 27.
En resumen
CH3COOH + 2 O2 - - - - > 2 CO2 + 2 H2O.
CH3COOH + 2 O2 - - - - > 2 CO2 + 2 H2O.
Ecuacion balanceada : 2C2H11OH + 9O2 - - - - > 4CO2 + 12H2O 10gC2H11OH××× = 16. 89 g CO2 - Reactivo limite : Oxigeno 2g O2×× = 0. 028 mol CO2 Ahora, para saber cuantos litros se forman, usamos la formula de los gases PV…
C2H11OH + O2 - - > CO2 + H2O - ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? 1) Empieza por balancear la ecuación química 2C2H11OH + 9O2 - - > 4CO2 + 12H2O 2) Deduce las proporciones…
Te envío la respuesta que dí a otro compañero. Es igual a la tuya. Puedes observar que es mi usuario y es de mi autoría la respuesta.
¿Cuántos gramos de CO₂se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? * Balancear la ecuacion 2 C₂H₁₁OH + 9 O₂→4 CO₂ + 12 H₂O * Calcular Peso Molecular del etanol y dioxido de carbono C₂H₁₁OH = 2 × (12g×2 + 1g×11…