Urgente! Doy 30 puntos la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos : C2H11OH + O2 CO2 + H2O - ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? - ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales a partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?
En resumen
Ecuacion balanceada : 2C2H11OH + 9O2 - - - - > 4CO2 + 12H2O 10gC2H11OH×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1molC2H11OH%20%7D%7B52.1gC2H11OH%20%7D%20" />×<img src="https://tex.z-dn.net/?
Ecuacion balanceada :
2C2H11OH + 9O2 - - - - > 4CO2 + 12H2O
10gC2H11OH×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1molC2H11OH%20%7D%7B52.1gC2H11OH%20%7D%20" />×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B4moles%20CO2%7D%7B2%20molesC2H11OH%20%7D%20" />×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B44gCO2%7D%7B1molCO2%7D%20" /> = 16.
89 g CO2 - Reactivo limite : Oxigeno
2g O2×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1molO2%7D%7B32gO2%7D%20" />×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B4molesCO2%7D%7B9molesO2%7D%7D%20" /> = 0.
028 mol CO2
Ahora, para saber cuantos litros se forman, usamos la formula de los gases PV = nRT
despejamos a V.
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D%20" />
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0.028molesCO2%2A0.08206%20%5Cfrac%7BL%2Aatm%7D%7Bmol%2AK%7D%2A273.15K%20%7D%7B1atm%7D%20" /> = 0.
63 L de CO2
Estudiante de Ing.
Química.
C2H11OH + O2 - - > CO2 + H2O - ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? 1) Empieza por balancear la ecuación química 2C2H11OH + 9O2 - - > 4CO2 + 12H2O 2) Deduce las proporciones…
Te envío la respuesta que dí a otro compañero. Es igual a la tuya. Puedes observar que es mi usuario y es de mi autoría la respuesta.
¿Cuántos gramos de CO₂se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? * Balancear la ecuacion 2 C₂H₁₁OH + 9 O₂→4 CO₂ + 12 H₂O * Calcular Peso Molecular del etanol y dioxido de carbono C₂H₁₁OH = 2 × (12g×2 + 1g×11…
