C2H11OH + O2 - - > CO2 + H2O - ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?
1) Empieza por balancear la ecuación química
2C2H11OH + 9O2 - - > 4CO2 + 12H2O
2) Deduce las proporciones molares
2 mol C2H11OH : 9 mol O2 : 4 mol CO2 : 12 mol H2O
3) Convierte los datos de masa a moles
Masa molar, MM
C2H11OH : 2 * 12 g / mol + 12 * 1g / mol + 16g / mol = 52 g / mol
Número de moles, n = masa / MM = 10 g / 52 g / mol = 0.
1923 mol
4) usa las proporciones estequiométricas
[2mol etanol / 4 mol CO2 ] * 0.
1923 mol etanol = 0.
09615 mol CO2.
Masa = n * MM = 0.
9615 * 44 g / mol = 4, 23 g CO2
Respuesta : 4, 23 g CO2 -
¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones
normales partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?
5) Necesitas conocer cuál reactivo reacciona completamente (reactivo limitante).
Para ello pasa los datos de masa a moles y compara con las proporciones estequiométricas
n = masa / MM
n de etanol = 5 g / 52 g / mol = 0, 09615 mol
n de O2 = 2 g / 32 g / mol = 0.
0625 mol
n oxígeno / n etanol = 0.
0625 / 0.
09615 = 0.
65
Proporción estequiométrica : 9 / 2 = 4.
5
Por tanto, el oxígeno se consume completamente antes de agotarse el etanol.
6) calculamos la cantidad de CO2 producida con los 2 gramos de oxigeno (0.
0625 mol)
0.
0625 molO2 * [4 mol CO2 / 9 mol O2] = 0.
0278 mol CO2
7) Calcula el volumen en condiciones normales usando la equación de gases ideales
pV = nRT = > V = nRT / p = 0.
0278 mol * 0, 082 [atm * litro / K * mol] * 273.
15K / 1atm
V = 0, 62 litros
Respuesta : 0, 62 litros.