Que Masa de agua en gramos se formará por la reacción de 6 g de hidrógeno con 50 g de oxígeno, considerando un 100%de rendimiento.
2 H2 + O2 = > 2 H2O4 g H + 32 g O = > 36 g H2O
4 g H ___ 32 g O6 g H ___ x = 48 g O
32 g O ___ 4 g H50 g O ___ x = 6, 25 g H
Tu reactivo limitante sería el H, por para que reaccionen 50g de O necesitas 6, 25 g O y tu posees 6 g O, y tu exceso sería el H porque para que reaccionen 6 g H necesitas 48 g H y tu posees 50 g H.
Por lo tanto : 4 g H ___ 36 g H2O6 g H ___ 54 g H2O.
El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua 2H2 + O2 → 2H2O.
Tenemos la ecuación química 2H2 + O2 = 2H2O Calculemos los moles de O2 O = 16g 16x2 = 32 g / mol (masa molar de O2) 24 / 32 = 0. 75 mol de O2 La ecuación dice que " por 1 mol que reaccione de O2 se producen 2 moles de…
1 mol de H₂O100 gr de H · - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 50 moles de H₂O 2 gr de hidrógeno 18 gr H₂O50 moles H₂O · - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 900 gr de H₂O 1 mol H₂O.
Para resolver esto es muy importante que sepas los pesos atómicos de los elementos que conforman el agua . PA (H) = 1 PA (O) = 16 Pero se sabe que en un mol de agua hay 2 moles de hidrógeno y 1 de oxígeno, entonces…
Hidrogeno 1Oxigeno2 H + O2 = H20.