Al calentar 245 gramos de clorato de potasio KClO3, ¿qué peso de oxígeno se produce con 80% de rendimiento? KClO3 - - - - - - - - - - KCl + O2, (Masa atómica : K = 39u, O = 16u y Cl = 35, 5u).
Respuesta : 76, 8gExplicación : primero se balancea y sale así : 2kCLO3 + calor - - - - - - - - 2KCL + 3O2luego se halla el peso se clrato de potasio y es 245g y del oxigeno es 96g y como no vemos variacion con la incognita entonces se dice que : 96 es al 100% x es el 80% = 76, 8.
Al reaccionar el clorato de potasio KClO3 con el oxígeno O2, resulta que el peso de oxígeno que se produce con 80% de rendimiento es : 76.
8 g O2 245 g KClO3gramos de O2 = ?
Rend = 80% 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Reacción química balanceada 2 * ( 122.
5 g) 2 * ( 74.
5 g) 3 * (32 g) 245 g 149 g 96 g Para 245 g de clorato de potasio KClO3, se obtiene un valor teórico de oxígeno de 96 g O2, entonces con un rendimiento del 80%, resulta : 96 g O2 * 80 g / 100 g = 76.
8 g O2 Para consultar visita : brainly.
Lat / tarea / 7101082.
Reaccion balanceada pesos moleculares KClO3 = 39 + 35. 5 + (3 * 16) = 122. 5gr / mol son 2moles→245gr KCl = 39 + 35. 5 = 74. 5gr / mol * 2mol = 149gr O2 = 32gr / mol * 3 = 96gr a)100gr KClO3 * 149gr KCl / 245grKClO3 =…
Balancear la ecuacion 2KClO₃ → 2 KCl + 3O₂ 6, 5 mol KClO₃ × 3 mol O₂ ⇒ 2 mol KClO₃ ⇒19, 5 mol O₂ = 9, 75 mol O₂ 2.
1) Reacción química balanceada 2KClO3 - - - > 2KCl + 3O2 (por acción del calor) 2) Relaciones molares de la reacción : 2mol KClO3 : 2 mol KCl 3) Conversión de la cantidad de KClO3 a moles a) Encuentra los gramos de…
Al calentar clorato de potasio, se libera oxigeno. ¿cuántas moles de oxigeno se produciría si se calienta 28 gramos de clorato de potasio? 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2Mm KClO3 = 123 g / mol O2 = 32 g / moln O2 = 28 g KClO3 x…