Al calentar clorato de potasio, se libera oxigeno¿cuantas moles de oxigeno se produciría si se calienta 28 gramos de clorato de potasio? Necesito la formulacion y como se realiza.
En resumen
Al calentar clorato de potasio, se libera oxigeno. ¿cuántas moles de oxigeno se produciría si se calienta 28 gramos de clorato de potasio?
Al calentar clorato de potasio, se libera oxigeno.
¿cuántas moles de oxigeno se produciría si se calienta 28 gramos de clorato de potasio?
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2Mm KClO3 = 123 g / mol O2 = 32 g / moln O2 = 28 g KClO3 x 1 mol KClO3 x 3 mol O2 ````````````````````````` ``````````````````````` 123 g KClO3 2 mol KClO3n O2 = 0.
341 moles.
2KClO3 - - - - - - - - - 2KCl + 3O2 2moles de KClO3 producen 3 moles de O2 6, 25 " X 6, 25x3 / 2 = 9, 375.
Reaccion balanceada pesos moleculares KClO3 = 39 + 35. 5 + (3 * 16) = 122. 5gr / mol son 2moles→245gr KCl = 39 + 35. 5 = 74. 5gr / mol * 2mol = 149gr O2 = 32gr / mol * 3 = 96gr a)100gr KClO3 * 149gr KCl / 245grKClO3 =…
Balancear la ecuacion 2KClO₃ → 2 KCl + 3O₂ 6, 5 mol KClO₃ × 3 mol O₂ ⇒ 2 mol KClO₃ ⇒19, 5 mol O₂ = 9, 75 mol O₂ 2.
Mm KClO3 = 122. 55 g / mol 1. Calcular moles aplicando la fórmula : n = masa / Mm n = 450 g `````````````````` 122. 55 g / mol n = 3. 672 moles de KClO3.