El oxigeno se prepara calentando el clorato de potasio, KCLO3 ¿Cual es el peso de O2 obtenidos a partir de 6 gramos de KCLO3? AYUDAAA.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Emma60
En resumen
El peso de O₂ obtenido a partir de 6 gramos de KClO₃ es : 2. 35 g O₂Datos : 6 g KClO₃Peso molecular O₂ = 32 g / molPeso molecular KClO₃ = 122.
El peso de O₂ obtenido a partir de 6 gramos de KClO₃ es : 2.
35 g O₂Datos : 6 g KClO₃Peso molecular O₂ = 32 g / molPeso molecular KClO₃ = 122.
55 g / molReacción química : 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂Explicación : Se realiza la conversión de gramos de KClO₃ a gramos de O₂ : 6 g KClO₃ (1 mol KClO₃ / 122.
55 g KClO₃)(3 mol O₂ / 2 mol KClO₃)( 32 g O₂ / 1 mol O₂) = 2.
35 g O₂Por lo tanto, se obtienen 2.
35 gramos de oxígeno.
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Lat / tarea / 10179932.
2KCl<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B3%7D%20" /> + calor - - > 2KCl + 3<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B2%7D%20" />
De 2 moles de KCl<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B3%7D%20" />se obtienen 3 moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B2%7D%20" />
entonces :
6 g de KCl<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B3%7D%20" /> * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%20de%20KClO_%7B3%7D%20%7D%7B122.55g%20de%20KClO_%7B3%7D%7D%20" /> * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3%20moles%20de%20%20O_%7B2%7D%7D%7B2%20moles%20de%20KClO_%7B3%7D%20%7D%20" /> * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B32%20g%20de%20O_%7B2%7D%20%7D%7B1%20mol%20de%20%20O_%7B2%7D%20%7D%20" /> = 2.
35 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B2%7D%20" />.
El peso de O₂ obtenido a partir de 6 gramos de KClO₃ es : 2. 35 g O₂Datos : 6 g KClO₃Peso molecular O₂ = 32 g / molPeso molecular KClO₃ = 122.
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Reaccion balanceada pesos moleculares KClO3 = 39 + 35. 5 + (3 * 16) = 122. 5gr / mol son 2moles→245gr KCl = 39 + 35. 5 = 74. 5gr / mol * 2mol = 149gr O2 = 32gr / mol * 3 = 96gr a)100gr KClO3 * 149gr KCl / 245grKClO3 =…
2KClO₃ →→→→→ 2 KCl + 3 O₂ PM PM 245 g KClO₃ →→→→→ 149 g KCl X →→→→→ 300 g KCl X = 245 g× 300 g 149 g X = 493, 29 g KClO₃ 2 ( 39 + 35, 5 + 16. 3) → 2 (39 + 35, 5) 2 (74, 5 + 48) → 2 ( 74, 5 ) 2 ( 122, 5) 245 g → 149 g…
Al calentar clorato de potasio, se libera oxigeno. ¿cuántas moles de oxigeno se produciría si se calienta 28 gramos de clorato de potasio? 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2Mm KClO3 = 123 g / mol O2 = 32 g / moln O2 = 28 g KClO3 x…