A precion constante una muestra de gas y hidrógeno con un volumen inicial de 9, 6 L. A 88 g. Centigrados. Se enfria hasta que su volumen disminuye a 3, 4 L. ¿Cual es su temperatura final?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Aldireguera
En resumen
A presión ctte, usamos la Ley de Charles : V1 / T1 = V2 / T2 T2 = V2. T1 / V1 T = ( 3. 4L x 88°C ) / 9. 6L 》Tfinal = 31. 17°C Espero haber ayudado ♥.
A presión ctte, usamos la Ley de Charles :
V1 / T1 = V2 / T2
T2 = V2.
T1 / V1
T = ( 3.
4L x 88°C ) / 9.
6L
》Tfinal = 31.
17°C
Espero haber ayudado ♥.
A presión ctte, usamos la Ley de Charles : V1 / T1 = V2 / T2 T2 = V2. T1 / V1 T = ( 3. 4L x 88°C ) / 9. 6L 》Tfinal = 31. 17°C Espero haber ayudado ♥.
Datos : dos estados inicial y final V1 = 300ml P1 = 900 mmHg T1 = 200 K V2 = 150 ml T2 = ? Al parecer la presion es constante entonces segun la ley de charles V1 / T1 = V2 / T2 despejando T2 que es el que hace falta…
Respuesta : la de arribaExplicación :
De la ecuacion de los gases ideales P. V = n. R. TSabemos que se tiene que la presion es constante P1 = P2Como datos se tiene que elV1 = 9, 4 LT1 = 88C = 361, 15KV2 = 3, 5LT2 = ? Se despeja la temperatura 2130. 62K = -…
Respuesta : P2 = 0. 876 atmP2 = 665. 76 mmHgExplicación : A un volumen de un gas que está a una temperatura de 85 °C y una presión de 780 mmHg su temperatura disminuye a 28, 34 °C ¿cuál es su presión? Aplicar la ley de…